Question

もぴこ

なぜAlを1mol得るには電子e-が3mol必要だとわかるのですか。またなぜ16.2/27ではなんの数字を出しているのですか。

107 アルミニウムイオンは次式のように, 電子を受け取ってアルミニ
ウム単体となる。
A3 + + 3e
Al
16.2gのアルミニウム単体を得るのに必要な電子の物質量はいくらか。
p.5

107 答 1.80mol
解説
与えられたイオン反応式からわかるように, Alを1mol得るには電子e - が3mol必要となる。
16.2gのアルミニウムの物質量は, AI=27であることより,
電子e-はその3倍で, 1.80mol となる。
16.2 = 0.600mol となるから, 必要な
27

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

化学反応式の係数は、反応する物質の物質量の比を表します。
すなわち、今回は化学反応式の係数から、
　1molのアルミニウムイオンは3molの電子と反応した結果、1molのアルミニウムが生じることがわかります。
すなわち、1molのアルミニウムを得るためには3molの電子が必要だとわかります。

では、今回は何molのアルミニウムを得たいのですか？
16.2gのアルミニウムを得たいのですよね。
アルミニウムの原子量は27だから、アルミニウム16.2gは、
　　16.2/27=0.600mol　　←分からなければ質問してください
だとわかります。
すなわち、今回は、0.600molのアルミニウムを得たいとわかります。
1molのアルミニウムを得るためには3molの電子が必要なんだから、
0.600molのアルミニウムを得るには、
　0.600×3=1.80molの電子が必要だとわかります。

分からなければ質問してください

もぴこ

理解出来ました!!ありがとうございました!!