Question

❥𝓢𝓐𝓐𝓨𝓐❥

至急‼️中3化学イオン
（2）の解説お願いします🤲
イオンの数の変化は理解できるのですが、、

9 うすい塩酸 6 cm ² に水酸化ナトリウム水溶液を2cmずつ 10cmま
で加えていく実験を行った。 図1のA~Dのグラフは、このときの混合
液中に含まれるイオンの数の変化をイオンごとに表したものである。こ
れについて、 あとの問いに答えよ。
図 1
ct
Nat
イオンの数
A
イオンの数
2 4 6 8 10
水酸化ナトリウム水溶液 [cm²]
C
H+
2 4 6 8 10
水酸化ナトリウム水溶液 [cm]
イオンの数
B
イオンの数
2 4 6 8 10
水酸化ナトリウム水溶液 [cm²]
D
OH-
2 4 6 8 10
水酸化ナトリウム水溶液 [cm]
(1) A~Dのグラフは、 何イオンの変化を表しているか。 それぞれイオ
ン式で答えよ。
図 2
混合液中のイオンや水の分子の数の割
合が、図2のように表されるのは､水酸化
ナトリウム水溶液を何 cm 加えたときか。
3
✓2cm²
+
HT
...2
H2O････････・1
cl........... 3
+
Na……...…….. ・1

中3 理科 化学 イオン 電離

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たなか

Cl-が3あることから、もともも水溶液にはH+も3あることがわかります。塩酸の体積は6cm³なので、2cm³あたり、H+は1あることになります。

図1から、塩酸と水酸化ナトリウム水溶液が同じ体積で完全に中和されていることから、水酸化ナトリウム水溶液に含まれるOH−も2cm³あたり、1であると考えられます。
NaOH→Na+＋OH−から、Na+もOH−と同じ数含まれると考えられるので、2cm³あたり、1含まれると考えられます。
図2で、Na+の数が1なので、答えは2cm³となります。