Question

大学生

こちらの(6)の問題についてです。答えは4%なのですが、なぜそのようになるのか分かりません。教えていただきたいです。

<中和滴定演習≫
市販の食酢(密度1.02g/cm²) 中に含まれる酢酸CH3COOH の濃度を求めるため、次のような実験を行った。 食
酢中の酸はすべて酢酸として,次の各問いに答えよ。
【実験】 食酢 20.0mL を (7) 正確に取り, () 薄めて200mLとした。 この薄めた液20.0mLを正確に取って(ウ)
に入れ,指示薬Aを数滴加えた。 これを (エ) 0.100mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定し, 中和点を求めた。
【水酸化ナトリウム水溶液滴下量】 14.8mL
強
(1) (ア) (エ) に用いるガラス器具名を記し, その器具を図の(a)
方として適するものを, 次の①~④の中から選べ。
メスシリン
(e) から選べ。 また, その器具の扱い
(h)
(7)
(3)
(エ)
2 スフラスコー
(c)
(d)
(e)
アルピペット ビレット コニカルビーカー
0₂
①
① 蒸留水で洗って, そのまま (ぬれたまま) 用いてよい｡
② 蒸留水で洗って, 加熱乾燥して用いる。
③ 蒸留水で洗ったのち, 清潔な布またはろ紙で内部をよくふいて用いる。
④蒸留水で洗ったのち, さらに中に入れる溶液で数回洗って用いる。
ほの
(2) 指示薬 A として最も適するものの名称及びこの実験における色の変化を示せます
Os
メチルオレンジ、赤→橙赤色
(3)この実験で起こる中和反応の化学反応式を記せ。
(4)
CH3COOH+NaOH→H2O+CH3COONa
(4)器具(d)を用いて液量を測定するとき,下図の(x), (y), (z) のどの液面を目盛りに合わせて読み取るのか
正しいか｡
CH3COO/E1+
Zえる 第10円
(5) 薄めた食酢は、何mol/Lの酢酸水溶液か。
一目盛り
(X) 液面上端
(y) 液面中央
- (Z) 液面下端
#
Omol/LNa+ CH
に0.10
AT
y
A 0.074 moly
ma
DH= 349/0
(6) 実験で用いた市販の食酢は,何% の酢酸水溶液か。 答ば小数第3位を四捨五入せよ。 なお、酢酸CH3COOH
60.0 とする。
B210.34
6.02
20.4
PH
Katt

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

安倍晋三

⑸もやってあります。

安倍晋三

希釈前のモル濃度を求めたら、あとは食酢1Lと仮定して計算しています

大学生

ありがとうございます。一つ質問失礼します。
希釈前のモル濃度が、「0.47mol/L」になり、分子量60をかけますが、なぜ60をかけたら「質量」になるのですか？？教えていただきたいです。

安倍晋三

食酢1Lで計算しています。
だから、mol\L*1L=molとなりそのまま分子量*mol=質量と計算しています
説明下手ですみません