Question

みさ

お願いします‼️
⑵このやり方のどこが違います？
(解説は読んで理解したのですが、自分の考え方でも出来ると思いました。)

塩酸が20mlのときの塩酸のモルを求めて水素のモルを求めて水素の体積を求めて考えました。

問題例 ② 反応の量的な関係
0.130gの亜鉛にある濃度の塩酸 HCI を少し
ずつ加え、加えた塩酸の体積と発生した気体
の標準状態での体積を調べたところ、右のグ
ラフが得られた。
(Zn=65)
(1) この実験の反応を化学反応式で示せ。
(2) a の値は何mLか。
((3) 加えた塩酸のモル濃度を求めよ。
問題例 ③ 反応の量的関係
気体の体積 m
[mL]
20.0
塩酸の体積 [mL]
(2) Zn+2HCl→Hz+きんぐ。
2Cmol 0.02L
Imol
22.4 L
x=0,0018mol
よって、HCH2=2.1 より H2=0.009
Imol 22.4L
y = 0.2016
0.00qmsly L
0.2016L=201.6mL
mol

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

aの値は、亜鉛molと比較して求める。塩酸は(3)で使う。(2)では使えない。塩酸20mLは気体ではないから、反応式の係数比=体積比にはならない。

具体的に、求めると、Zn:H2の係数比=1:1より、
0.130/65:1=x:22400
x=0.002×22400=44.8mL