Question

くま

どこから2分の3が出てきたのか教えて欲しいです。

(d)
(2) 亜鉛とアルミニウムの混合物 1.57gを十分な量の希硫酸と反応させたところ, 0.035 mol の水素が発
した。最初の混合物 1.57g中の亜鉛の質量は何gか。

補足 11 物質が純料
の割合で含まれているかを表すのが純度である。
97 (1) (a) 0.45 L (b) 2.2L (2) 1.3g
Im 08
ZnSO4 + H₂
(1) (a) Zn + H2SO4
Zn 1 mol が反応すると, H21mol が発生する。
→
1.3g =0.448L ≒ 0.45L
65 g/mol
22.4L/mol X-
(b) 2A1 +3H2SO4 → Alz (SO4)3 + 3Hz
3
OF
A1 1 mol が反応すると, H21mol=1.5mol が発
Jija 1
生する。
1.8g
27g/mol
22.4L/molx.
×1.5=2.24L ≒2.2L
x=
(2) Zn x [mol] と Aly [mol] の質量の和が1.57g である。
65g/molxx [mol] +27g/molxy [mol]=1.57g
Zn x [mol] から発生するHz は x [mol], Aly [mol]
3
から発生する H は Ty=1.5y [mol] で,この合計が
①式, ②式より,
0.035 mol である。 よって,
x [mol]+1.5y [mol]=0.035mol
x=0.020mol, y=0.010mol
混合物中の亜鉛の物質量は 0.020mol で, その質量は,
65g/mol×0.020mol=1.3g

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

Clearnoteユーザー

係数比です。Al:H2＝2:3

くま

ありがとうございます！