Question

ちーず

写真の1番下の行の計算式についてなのですが、なぜ1.0×10の-13乗になるのかが分かりません。計算の仕方を教えて頂きたいです！よろしくお願いします。

(3) 水酸化バリウムは2価の強塩基であり,完全に電離するのでその
0.050 mol/L 水溶液の水酸化物イオン濃度[OH-]は,
[OH-]=cx2=0.050 mol/Lx2=0.10 mol/L) 50(8)
(mol/L)²
Ma
T,
1.0x10-¹4 (mol/L)²
0.10 mol/L
Kw=[H+][OH-]=1.0×10-¹4
[H+] =
Kw
[OH-]
=
=1.0×10-13 mol/L
H

高一 高1 高一化学 高一化学基礎 化学 化学基礎

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

Nano

どうでしょうか

ちーず

めちゃくちゃ分かりやすいです…
理解出来ましたありがとうございます！