Question

ルナ

中和滴定の問題で写真の問が分かりません。答えは0.050mol/Lです。色々書いてあってごちゃごちゃですが気にしないでください。

N-3の
(N-304e
(9) 濃度不明の希硫酸を 20mL
児童
22.44mol
Mat
取り, 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和しようとしたが、
誤って中和点を超えて全部で 12.5mLを滴下してしまった。 中和点を超えたこの溶液を, 0.10mol/L
の塩酸で完全に中和させると, 5.0mL を要した。 はじめの希硫酸の濃度は何mol/Lか｡

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

mo1

参考・概略です

c[mol/L]の希硫酸(価数2)を用いたとすると

2×c×{20/1000}＋1×0.10×{5.0/1000}＝1×0.20×{12.5/1000}　を解いて

　c＝0.05[mol/L]

補足(計算と確認)

●両辺1000倍して整理
　40c＋0.5＝2.5
　　　 40c＝2
　　　　 c＝0.05
●ＯＨ⁻ 0.0005mol多くなり、後でＨ⁺ 0.0005mol補充
　2×0.05×{20/1000}　＝0.002
　1×0.20×{12.5/1000}＝0.0025
　1×0.10×{5.0/1000} ＝0.0005

mo1

有効数字2桁でした。cの値　訂正します

c＝0.050

ルナ

わかりやすい解説ありがとうございます！