Question

キラ

ph=11と言われたらそれはH +のモル濃度の事ですか？
ph =どんな数字でも、それは水素イオンのモル濃度で事で、OHのモル濃度を求めたかったら、イオン積で求めれば良いという事ですか？

化学基礎
b 25℃において, 0.056 mol/Lのアンモニア水のpHを測定したところ,
11であった。 水溶液中のアンモニアの電離度として最も適当な数値を,
次の①~⑥のうちから一つ選べ。
13
① 0.010
④ 0.10
9.018
5/0.18
③ 0.056
6 0.56
1
IOH
10x101

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

ph=11と言われたらそれはH +のモル濃度の事ですか？
＞そうです

ph =どんな数字でも、それは水素イオンのモル濃度で事で
＞ここまで正しい

OHのモル濃度を求めたかったら、イオン積で求めれば良いという事ですか？
＞H+のモル濃度×OH-のモル濃度＝Kwだから、OH-のモル濃度はイオン積から求まる。ただ、このイオン積を使うのは溶液が塩基性の場合であり、溶液が酸性でないとH+ができずOH-ができるため、イオン積からpHを求めている。

OH-のモル濃度を求めるためにイオン積を使うのは塩基性の場合であり、酸性の場合はイオン積は使わない。

だから、OH-モル濃度を求める場合、酸性と塩基性で異なる。
　
OH-モル濃度を求めるだけなら、酸性ならイオン積を使わないといけないが、塩基性なら直接OH-モル濃度は求まる。

後半質問の「OHのモル濃度を求めたかったら」、という質問は、pHを塩基性の溶液で求める場合ということなのかな？
それならば、OH-をイオン積に代入し、H+を求め、pHを求める。pHのHは[H+]のことであり、pは指数。水素イオン指数というのがpH。H+が必要。塩基性の場合はH+ができないから、イオン積からH+を求め、pH計算する🙇

キラ

ありがとうございます

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇