✨ ベストアンサー ✨
電極dにおいて、NaOHの質量も解答に書かれていたのですが、NaOHも生成するのですか？
水素だけと思ってました。
＞発生するのは水素だけ。NaOHは電気分解すると、Na+が電極近くに移動し、H2発生するため、近くのOH-とNaOHができるということ。電極近くにできるのであり、析出とかはしない。
電極aで水素イオンと硝酸イオンが結合したりしないのですか？
＞H+とNO3-は電離しており、電極aではH2が発生し、H+が減るから、結合したりしないと思います🙇
「同じように、電極aで発生した水素イオンと硝酸イオンが」→「同じように、電極aで発生した水素イオンと溶液中の硝酸イオンが」
訂正します🙇♀️
最初から解答画像アップされて質問されると他の方も回答しやすいと思います🙇
私が回答して欲しい事と、解答に書かれている事が全く違うので、解答を載せませんでした🙇♀️
アドバイス的に言ってくださっているのは分かっているので大丈夫です！
もう1つの質問については、もう一度考え中なので後ほどコメントします。
私が回答して欲しい事と、解答に書かれている事が全く違うので、解答を載せませんでした
＞ご自身が不明でも、第三者が読んで、アドバイスできることはよくありますよ🙇
すみません、
電気分解によって出来るのは水素だけであり、NaOHはおまけ(？)的な感じで発生するのは分かっています😊
同じように、電極aで発生した水素イオンと硝酸イオンが、電極dで水酸化ナトリウムが出来たように反応しそうだなと思ってしまいました。
にお返事下さると嬉しいです！
一番最初に返答しましたが？
H+とNO3-は電離しており、電極aではH2が発生し、H+が減るから、結合したりしないと思います🙇
と書かれていますが、H+は発生するのではないですか？
発生するから、溶液のH+が減るからNO3-とくっつかないでしょ？くっつく相手が発生し、さようならしたんだから。NaOHはNa+とOH-が同じ水風呂(水溶液)にいるんでしょ？
私の理解力が無くてすみません。
こつぶさんは、水素が発生するから水素イオンが減ると仰ってますが、私は、水素は発生せず、水素イオンが発生し、水素イオンと硝酸イオンがくっつくと思っているのですが、違うのですか？
違います。
溶液中の水H2Oから、H+が陽極からのe-を受け取るため、AgNO3aqは酸性溶液だから、2H+ + 2e-→H2の反応が起き、溶液中から、H2が陰極から発生します。
その陰極近辺にNO3-は存在するんでしょうが、H+がいなくなるから、くっついてHNO3はNaOHみたいにできません🙇
水酸化ナトリウムは電極近くにでき、水素はできて発生してますから書いていません。電極から発生した水素を計算で求める問題も出ますが、書いていないだけ。できるNaOHも解答に掲載しなくてよかったみたいですが、なっちゃんさんには、その親切解答が混乱の元になったという感じかなと思います🙇
なら、本番の解答では、電極bでのAgと電極dでのH2を計算すればOKということですね！
陽イオン交換膜での水酸化ナトリウム計算もあったので、今回の問題でも水酸化ナトリウムも必要だったのかなと思っちゃいました。
長々とありがとうございました。
もしお時間大丈夫なのであれば、もう1つの方も追加でコメントするので、対応して頂けたらと思います🙇♀️
あちらでの問題では解答を載せるべきだったと思うので載せますね。
回答ありがとうございます😊
電気分解によって出来るのは水素だけであり、NaOHはおまけ(？)的な感じで発生するのは分かっています😊
同じように、電極aで発生した水素イオンと硝酸イオンが、電極dで水酸化ナトリウムが出来たように反応しそうだなと思ってしまいました。