Question

内職マン

問一がわかりません

COH]
[H]
則に注
PH で
ウム
二重大)
る。
水
とを
電
新
4 緩衝液のpH
次の文を読み,以下の問いに答えよ。 ただし、25℃での酢酸の電離定数は
Ka = 2.8 × 10 mol/Lとし, logio2=0.30, logio2.8 = 0.45, logio7 = 0.85とする。
また,混合による体積変化はないものとする。
弱酸とその塩または弱塩基とその塩を含む混合溶液で,酸や塩基を加えても
①
pHがほとんど変化しない溶液を緩衝液という。 例えば、25℃において
0.20mol/Lの酢酸水溶液100mLと0.10mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液100mL
を混ぜることにより、 緩衝液をつくることができる。 酢酸の電離平衡はA
のように表される。 また, 酢酸ナトリウムは水中で完全電離するので, B
のように表される。 酢酸と酢酸ナトリウムの緩衝液では B の反応で生じ
る多量のアのために,酢酸水溶液だけの場合と比べてpHは
イなる。
と反応する
この緩衝液に塩基を少量加えた場合では, 多量に存在する
②
ため, pH はほとんど変化しない。 逆に少量の酸を加えても,多量に存在する
ア
と反応するためpHはほとんど変化しない。
問1
問2
問3
下線部 ① について, この溶液のpHを求め, 有効数字2桁で答えよ。
Aと
B に当てはまる化学反応式を書け。
ア
ウに当てはまる語句を下記の語群から選んで書け。
語: ナトリウムイオン、酢酸イオン、酢酸ナトリウム、酢酸,
大きく、小さく,一定に
問4 下線部 ② について,この溶液に水酸化ナトリウム0.40g加えたときの
pHを求め、有効数字2桁で答えよ。 NaOH = 40 とする。
(鳥取大)
15 Na2CO3の滴定
「炭酸ナトリウム
|gを水に溶かして全量を500mLとした。 この溶液
20mLにメチルオレンジ試液2滴を加えて, 0.02mol/L 塩酸で滴定したところ,
25mL を要した。 (1)~(3) に答えよ。
(1) 0.02mol/L塩酸のpHはいくらか。最も近い値をa~fから選べ。ただし,
log2 = 0.3とする。
a0.7 b 1.3 c 1.7 d 2.0 e 2.3 f 2.7
下線部で起こった中和反応の化学反応式を書け。
(2)
(3)
は何gか。 最も近い値をa~fから選べ。 ただし, 原子量は C
07
酸と塩基

1
で
OH [mol
E②の中和点
10 / CH3COONa)
生成
8
6
4
2
②酢酸
ECH3COOH
4 答 問1 4.3
容
①の
中和点
(NaCl 生成)
0
滴下したNaOHの体積 [mL]
問2 A : CH3COOH
赤
A
浦
①塩酸HCI 赤
110mL
黄
B
CH3COONa
ーフェノールフタレイン
変色域
・メチルオレンジ・
変色域
12④ アンモニア
NH3
10
8
CO
6
〈指示薬について〉
①と③では, メチルオレンジとフェノールフタレインが使用できる。
②ではフェノールフタレイン, ④ではメチルオレンジが使用できる。
4
2F
0
③水酸
B:CH3COONa
問3ア:酢酸イオンイ:大きく:酢酸
問 4 4.9
③の中和点
(NaCl 生成)
10mL
滴下したHCIの体
CH3COO+H+
+
→ CH3COO + Na
N
問23 弱酸とその塩 (例 CH3COOHとCH3COONa) ま
の塩 (例 NH3 と NH4CI) を含む混合溶液は、酸や塩基を加
とんど変化しない緩衝液である。
例えば, CH3COOH と CH3COONa の緩衝液について考
CH3COOHは弱酸であり、その電離平衡は.
CH3COOH
CH3COO+H+
4
(N
･･･(1)
のように表すことができる。 また, CH3COONa は水中で
ので,
+ Na
CH3COO
...(2)
衝液では, (2) の反応で生じる多量
と比べて(1)