Question

ﾕｷ

解説お願いします🙇‍♀️
答えは50個減少でした

図のように、うすい塩酸に亜鉛板と銅板を入れ、電子オルゴールにつなぐ実験を行ったとこ
図
亜鉛板
発泡ポリスチレンの板
・鋼板
うすい塩酸
CA
電子オルゴール

3 この実験で電子オルゴールを100個の電子が通過したとき, うすい塩酸中のイオンの総数は
何個変化したか。 ただし, 答えは変化した個数に 「増加」または「減少」ということばをつけ
て答えよ。 また, 総数に変化がない場合は「変化なし」と答えよ。
(Hy
cr

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

きらうる

100個の電子は塩酸中の水素イオンが貰います。
水素イオンはH⁺であり、100個の電子を100個の水素イオンが貰い、水素原子となりますので、水素イオンは100個減少します。
また、亜鉛板からは亜鉛イオンが溶けだします。
亜鉛イオンはZn²⁺であり、1個の亜鉛原子から2個の電子を放出します。よって100個の電子を放出すると50個の亜鉛イオンが増えることになります。

まとめると、水素イオンが100個減少し、亜鉛イオンが50個増えるので、全体として50個のイオンが減少したことになります。

ﾕｷ

とてもわかりやすいです🙇🏻‍♀️
ありがとうございます