Question

はる＊

私が解いた時には2番での平行状態にHI1molを足した2.92で計算してしまったのですがこの考え方では何故ダメなのでしょうか。あと当初のmolで考える理由も教えてください

( 60分)
に全員が解答すること
| 原子量: H=1.0,C=12, N=14, 0 = 16, Na = 23, Cl=35.5, I = 127
があれば次の数値を用いよ。
定
: 9.65 × 10¹ C/mol
次の文を読み, (1)~(4)の問に答えよ。
内容積 2.0Lの密閉容器に,気体の水素 1.20mol とヨウ素1.20 molを入れて
・次式で示す平衡状態を形成した。この平衡状態の時, ヨウ化水素は1.92mol
すると、気体のヨウ化水素が生成した。 さらに、一定温度で一定時間放置する
していた。
H2 (気体)+I2 (気体)2HI (気体).....式1
1 下線部 (7) について, ヨウ化水素の生成熱 (kJ/mol) を求め, 整数で記せ。 ただ
H-H結合, I-Ⅰ 結合, H-I 結合の結合エネルギーはそれぞれ432kJ/mol,
149kJ/mol, 295kJ/mol とする。
式1が平衡状態にあるとき, ① ヨウ素の物質量 (mol) を有効数字2桁で記せ。
また、②平衡定数Kを単位と共に有効数字2桁で記せ。 ただし、単位がないと
200
きは、数値のみで記せ。
(2)の平衡混合物に、さらに気体のヨウ化水素 1.00 molを加え、上と同じ一定
温度に保つと,再び平衡状態になった。この平衡状態における① 水素と②ヨウ化
水素のモル濃度 (mol/L) をそれぞれ有効数字3桁で記せ。
化を与えると、平衡はどちらに移動

(2)
x=295-(2/ x432+x149)=4.5=5(kJ/mol]
H₂ + 1₂
I₂
1127
平衡前
反応量
平衡時 0.24
平衡定数Kは, 内容積が 2.0Lより
1.92 \2
²-)²
K=
2302
2.0
0.24 0.24
2.0
2.0
K=-
X
1.00+2y)
2.0
(1.20-μ)²
1.00+2y
1.20-y
1.20
1.20
P
-0.96 -0.96
0.24
F1.20-y 1.20-y
=
-=8
(3) 当初に水素 1.20mol とヨウ素1.20 mol とヨウ化水素 1.00 mol を入
れて平衡状態になったと考える。
H2 と I2 がそれぞれy [mol] 減少したとすると
H₂ + 12 2 2HI
2
1.92 \2
²)² =
0.24
=64
=64
2HI
0
(mol)
+1.92 (mol)
1.92 (mol)
1.00+2y (mol)