Question

頭悪い人

質問内容はノートに書いてます
わからないので教えていただきたいです🙇‍♀️
原子量を求める問題です

問5 ある金属元素Mの水酸化物 M (OH)3 を加熱して完全に酸化物M2O3 にしたと
ころ、質量が0.654 倍になった。 Mの原子量として最も適当な数値を,次の ①~
④のうちから一つ選べ。 5
① 27
(解)
-
②40.
2 M (OH)3
M2O3 + 3H2O
(1)
M (OH) を加熱して完全に酸化物M2O3 にしたとき、質量が
0.654 倍になったことから, 反応したM(OH)3 1,000gあたりで考
えると,生成したM2O3 は 0.654g, H2O は (1,000g-0.654g=)
0.346gである。したがって, Mの原子量をxとすると、式(1) よ
り反応したM(OH)3 (式量x+51), 生成したM2O3 (式量2x+
48) 生成したH2O (分子量18) の物質量の比(M (OH)3 M2O3 :
H2O) について,
:
0.654g
1.000 g
(x+51) g/mol (2x+48)g/mol 18g/mol
:
52
0.346g =2:1:3
x=27.0≒27
なお, 金属元素Mにはアルミニウム AIが該当する。
65
0.654倍?
(2M(OH)3 M203+3H2O
0.6541 /
M203+3H2OがMCOH)3の0.654倍
とならないのはなぜ?
→
1

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ベン

質量保存の法則が成り立つので全体の重さは変わりませんよ。

0.654倍というのはM(OH)3→M2O3の質量が0.654倍と言うことです。

質問者さんのおっしゃる反応後全てひっくるめた質量がM(OH)3 の0.654倍と考えると質量保存則という重大な化学法則が成り立たなくなってしまうので誤りと言うことになります。

頭悪い人

なるほど！！分かりやすいです！ありがとうございます(^^)