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(1)
水酸化ナトリウム水溶液が1ℓあると考えて計算するとわかりやすいです。
この水溶液の密度は1.2g/㎤ですから1ℓ(1000㎤)だと1200gになります。
質量パーセント濃度＝溶質の質量g/溶液の質量g×100
なので、この式に当てはめて、
10%=溶質の質量g/1200g×100
溶質の質量＝120g
この120gは1ℓあたりに含まれる水酸化ナトリウムの重さで、これをmol/ℓに直せばおしまいです。
NaOHのmol質量は40なので、
120÷40=3.0mol
mol濃度＝溶質mol/溶液ℓ
この式にあてはめて、
mol濃度＝3.0mol/1ℓ
よって、答えは3.0mol/ℓです。
(2)
(1)と同様、硫酸水溶液が1ℓあると考えて計算します。
7.0mol/ℓなので、1ℓの水溶液中に硫酸は7.0molが含まれていることがわかります。
H2SO4のmol質量は98なので、98×7.0=686g
そして、密度が1.4g/㎤なので、1ℓで1400gだとわかります。
質量パーセント濃度＝溶質の質量g/溶液の質量g×100
この式にあてはめて、
質量パーセント濃度＝686g/1400g×100
質量パーセント濃度＝49
よって、答えは49%です。
質量パーセント濃度からモル濃度に、またはモル濃度から質量パーセント濃度に直す問題は、基本的に溶液を1ℓとおいて計算します。
gなのか、molなのか、ℓなのか、単位に注意して解くようにするとミスが少なくなります。
答えに関して、間違っていないとは思いますが、万一のこともありますし、問題集の答えを確認ください。
分からない点がありましたらご質問くださいm(_ _)m
質量パーセント濃度を求めるためには、溶質の質量が必要です。ここで求めているのは溶質(水に溶けている硫酸)の質量です。
物質量mol＝質量g/モル質量(g/mol )
で、硫酸のモル質量は98g/molです。なので、
7.0=質量g/98(g/mol）
質量＝686g
ちなみに、モル質量は物質によって異なります。
ありがとうございます！！
理解出来ました！！ありがとうございます🙇♀️