Question

くま

どう計算したらそうなるのか分かりません。教えてください🙇‍♀️

(2) 水酸化ナトリウムと水酸化カリウムの混合物が 2.32gある。これを水に溶かし, 1.00 mol/Lの塩酸で中
和するのに 50.0mL が必要であった。混合物中に水酸化ナトリウムは何g含まれていたか。
NaOH = 40.0, KOH = 56.0
10001
<form (21.0

硫酸
( 2 ) NaOH KOHも1価の塩基であるから, NaOHをx
[mol], KOH をy [mol] とすると,
質量の関係より,
40.0g/mol×x [mol]+56.0g/molxy[mol]
NaOH の質量
KOH の質量
= 2.32g
中和の量的関係より,
50.0
1 × 1.00mol/L× L
1000
=
HOM: 02.1
102 H
HOSH
HCI から生じるH+
HOGMS
1xx [mol] + 1xy [mol]
NaOH から生じる OHT KOH から生じる OHT
$:I-HOSM: 02 H)
02 H
①式, ②式より、x=3.00×10-mol
40.0g/mol×3.00×10mol=1.20g
補足 1 y=2.00×10mol で, KOH は 1.12g。
…..①
16
・②
...2

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

くろたん

1の式は、40x+56y=2.32
2の式は、0.05(水素イオン)=x+y

これらを、連立させる。
2の式を y=0.05-x にして1の式に代入で求まる！

40x+56(0.05-x)=2.32
40x-56x=2.32-2.80
-16x=-0.48
x=0.03
で求まる‼︎

くま

ありがとうございます！