Question

Clearnoteユーザー

解答は赤で丸されているところなのですが、その答えになりません。間違っている箇所があったら指摘してほしいです。

問題2 0.15mol/Lの硫酸40mLを水酸化カリウム水溶液20mL で過不足なく中和した。
(1) 硫酸の物質量を求める式を書け。 また、 H+の物質量を求める式を書け。
0.15×
40
Cood
H+ 0.15×40
×2価
(2) 水酸化カリウム水溶液に含まれる水酸化カリウムの物質量を求める式を書け。また、OH-の物質量を求
める式を書け。 なお、水酸化カリウム水溶液の濃度を x [mol/L] とおくこと｡
Xx 20
(000)
1000
OH
20
xx
x 2 TB
1000
3) (1)、(2)より、水酸化カリウム水溶液の濃度x[mol/L] を求めよ。答.0.60moℓ/L
6.15×
×2
=xx20
240
Tood
12
0.3
コ
1000×2
40x
0.45 (200
6:00 14040120
240

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ゆる

水酸化カリウムKOHは一価の強塩基になりますので
水酸化物イオンの物質量が変わってきます

Clearnoteユーザー

ありがとうございます!!