Question

Ｙ

教えてください。
お願いします。
ベストアンサーなどしっかりつけます。

の
CO
(1)
(f)
29E
ⅡI
1.0t/L) のとき pH= ( 0 )
2.次の水溶液における水素イオン濃度と水酸化物イオン濃度を計算せよ。
(1) 0.01 モルル の酢酸CH COOH 水溶液｡ (電離度は0.02 とする)
答 [H+] = (
). (OH-)-(
(2) 0.20gの水酸化ナトリウム (NaOH) を水に溶かして 200mLとした水溶液。 (電離度はa=1 とする)
答 [H+] = (
) [OH-]=(
3. 次の各水溶液の水素イオン濃度および水素イオン指数(pH)を計算せよ。 (5) 以外は完全に電離しているもの
(α=1) として計算すること｡
(1) 標準状態で44.8mLの塩化水素(HC1: 気体) を水に吸収させ、体積を200mLとした塩酸。
(2) 0.05 モルLの硫酸(H2SO4水溶液。
0.05mol/Lx2=0.1
2400
答 [H+]=(
答 [H+] = ( 10-1
(3) 0.1モル/Lの硝酸 (HNO3)水溶液に水を加えて1000倍に薄めたもの。
=10-3
答 [H+] = (
(4) 0.28gの水酸化カリウム (KOH) を水に溶かして 500mLとした水溶液。
答 [H+] = (
(5) 0.04 モル/Lのアンモニア (NH3) 水溶液 (電離度はα = 0.025 とする)。
0.04m1cx0.025=0,001
), pH=( )
-w (2), pH=( 1 )
), pH=( )
), pH=( )
* [H*)=( [0°m»\0,pH=(3 )

Answer 1

りゅーくん

すみませんが、どの問題を知りたいのか教えていただけますか？

Ｙ

空欄のところを教え頂きたいです。

りゅーくん

3.の問題からで大丈夫ですか？

Ｙ

はい！