化学
高校生
解決済み
この問題の(2)についてです。
なぜ最後は四捨五入するのでしょうか？
私的には問題文の数字は小数点第1位まであるため、12.5という答えにしてしまったのですが、何か理由があるのでしょうか？
2
次の中和に関する各問いに、有効数字2桁で答えよ。原子量は,H=1.0.0=16, Na = 23 とす
る。
問10.080 mol/Lの希硫酸10mL を濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液で中和したところ, 6.4mL
加えたところで完全に中和した。 この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。
問2 水酸化ナトリウムの固体 2.0gを溶かした水溶液がある。この水溶液を完全に中和するため
には, 4.0 mol/Lの塩酸は何mL必要か。
(
問2 この問題では溶液の体積が示されていない。 体積がわからないとモ
BI
ル濃度がわからないので解けないと思ってはいけない。 中和の公式から,
酸(塩基)の物質量が求められれば解けることがわかる。
NaOHの式量は, 23 + 16 + 1.0 = 40
2.0
したがって, 水酸化ナトリウム 1mol は 40g なので, 2.0g は mol
40
06.1
となる。9001質量は
必要な塩酸の体積をy 〔L〕 とすると
y
1000
y=12.5 13mL
1 x 4.0 x
=1x
=
2.0
40 \lom13
(
!!
①分子
20 °C.
22.4
気体
25.5 G
HAAGU+Y
MOTALAS
×J\lom 0200.0×1=-
回答
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なるほど勘違いしてました！ありがとうございます！