Question

も

6、(2)と(３)の求め方教えて欲しいです

6
0.05 molの水酸化ナトリウムを水に溶かし, 500mLの水酸化ナト
リウム水溶液とした。
(1) この水酸化ナトリウム水溶液500mL中に含まれる OH-の物質
量を求めよ。
mol)
(2) この水酸化ナトリウム水溶液に含まれる OH-のモル濃度 [OH-]
を求めよ。
mol/L)
(3) この水酸化ナトリウム水溶液の水素イオン濃度[H+] を求めよ。
(
mol/L)
(4) この水酸化ナトリウム水溶液のpHを求めよ。
0.05 molのアン

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

(2)モル濃度とは、溶液1L(=1000mL)あたりに溶けている溶質の物質量を表したもの。
　今回は(1)より溶液500mLにOH⁻は0.05mol溶けているから、溶液1000mLには、
　　500mL:0.05mol=1000mL:◻️mol　◻️=0.10mol
　よって、OH⁻のモル濃度は0.10mol/L

(3)水のイオン積[H⁺][OH⁻]=1.0×10⁻¹⁴に(2)を代入して、
　[H⁺]×0.10=1.0×10⁻¹⁴
　　　 [H⁺]=1.0×10⁻¹⁴÷0.10
　　　　　=10×10⁻¹⁴
　　　　　=1.0×10⁻¹³

分からなければ質問してください
　

も

この計算方法は問題文に(アンモニアの電界度を0.01とする)と書かれていても同じように計算すること出来ますか？

たこ焼き

はい

も

ありがとうございます！
とても分かりやすかったです！