Question

にょ

青線部が
CH4 + 02 = CO2+H2+890.0 kJ
が間違いなのはなんでですか？

【類題】 次の場合について熱化学方程式を記せ。
(1) 炭素 (黒鉛) の燃焼熱は、 + 394 kJ/mol である。
(2) マグネシウム (Mg=24.3) 1g が完全燃焼すると、 25.5 kJ 発熱する。
燃燃熱
生
(5) 水素を燃焼させたら、 47.7kJ 発熱し、 水 (液体) が 3.0g 得られた。
(6) 塩化水素の生成熱は、 +92.3kJ である。
成 (7) アセチレン [C2H2] の 0.5 mol が生成するとき、 116.5 kJ の熱を要する。
熱 (8) アンモニア [NH3] の生成熱は、 + 46.1 kJ/mol である。
(9) 水酸化ナトリウム (固体)の溶解熱は、 +45.7 kJ/mol である。
(10) 塩化ナトリウム (固体)の溶解熱は、 -3.9 kJ/mol である。
(11) 固体のNaOH (NaOH=40) 4.0g を多量の水に溶かしたら、 4.57 kJ 発生した。
(12) 純硫酸 0.05 mol を水に溶かすと、 3870 J の発熱をする。
(13) 水(H2O=18) の融解熱は、 333.8 J/g である。(融解熱)
(14)
水酸化ナトリウム水溶液と塩酸を中和したら、 0.2 mol の水が生成して、
11.3 kJ の熱が発生した。 (中和熱 )
溶
解
熱
(3) 一酸化炭素(CO=28) 2.8g が燃焼すると、 28.3kJ の熱を発生する。
解答>
(1)
(2)
(3)
(4)
(7)
(8)
(9)
(10)
(11)
(12)
(4) 標準状態で 5.6L のメタン [CH4] が燃焼すると、 222.5 kJ/mol 発熱する。
(13)
(14)
<解答>
(1) C (黒鉛) + O2 = CO2 + 394 kJ ( X; C+02=CO は不完全燃焼)
(2) Mg + O2 = MgO + 619.65kJ (25.5×24.3)
(3) CO + O2 = CO2 + 283kJ {28.3× (28÷2.8)}
(4) CH4 + 202 = CO2+2H2O (液体) +890.0 kJ {222.5 × (22.4÷5.6) }
※注;燃焼熱は、 生成した水は通常液体とする。
O2
(5) H2 +
H2O (液体) + 286.2 kJ {47.7× (18÷3.0)}
H2 + Cl2 = HCl + 92.3kJ
(6)
(7) 2C + H2 = C2H2 - 233kJ (116.5×2)
(8)
N2 + + H2 = NH3 + 46.1kJ
(9) NaOH (固体) + aq = NaOHaq + 45.7 kJ
(10) NaCl(固体) + aq
Na Claq - - 3.9 kJ
(11) NaOH (固) + a q = NaOHaq + 45.7 kJ {4.57 × (40÷4.0)}
(12) H2SO4 +
aq = H2SO4ag +77.4kJ (3870÷0.05 × 10-3)
(13) H2O (固体)
H2O (液体) - 6.01 kJ ( 333.8×18×10-3) ※注負になる
(14) NaOHaq + HClaq = NaClaq + H2O + 56.5kJ (11.3÷0.2)

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

むーちゃむ

標準状態で5.6L
→1molは22.4Lなので、22.4÷5.6=4
この問題文では5.6L(0.25mol)の場合のメタンの燃焼熱が222.5kj/molということなので、1molでは222.5×4=890.0kj/mol になるということです
熱化学方程式では着目する物質の係数を1にするので、メタンの係数を1(1mol)として考えるので、燃焼熱に890.0kj/molをつかいます