Question

Ｙ

ここまでは分かったのですが、OH-のmol/Lがよく分かりません答えでは5.0×10-11乗mol/Lになってるのですがなぜですか？教えてください

●PH(水素イオン指数)
(H+) =
1.0×10- (モル/L) のとき pH = (a )
2.次の水溶液における水素イオン濃度[H+] と水酸化物イオン濃度[
(1) 0.01 モル/Lの酢酸CH3COOH 水溶液。 (電離度はα=0.02 とする)
の値を計算せよ。
OH-]

-->
CH₂COOH(→ 110
0,01 mol/Lx 0.02 x 9 = 0.0002.
2.0 x 10-4mo 1/2

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

もか

質問があったら言ってください!!

Ｙ

回答ありがとうございます！
まるで囲った部分の途中計算教えて頂けませんか？

もか

分かりずらかったら言ってください😊

Ｙ

わ！！ほんとにほんとにありがとうございます！！！
ずっとなぜ11乗になるのか分からなくて悩んでたんです！！ほんとにありがとうございます！