Question

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bが分かりません( ᐪ ᐪ )どうして5になるのか教えてください

E
酸性の過マンガン酸カリウム水溶液に二酸化硫黄を吹きこんだときの反応につい
N
過マンガン酸イオン MnO4¯ 中の Mn の酸化数は (a) で, 酸性溶液では MnO 1個は相
物質から電子(6個を奪って酸化数(c)のMになる。
MnO4- +8H+ + (be — Mn²+ + 4H2O
一方、二酸化硫黄は, SO2 分子1個が (d) 個の電子を相手の物質に与えて SO²になる。
C
｢このとき, SO2中のSの酸化数は, (e) から (f) に変化する。
SO2+2H₂O SO² + 4H+ + (d)e¯
TH8 Ha+ONA
02+H7
酸化還元反応において, (g)剤が失うe*の数と (h)剤が受け取るeの数は常に等
しいので ①式を(i) 倍,②式を(j)倍して各辺を加えてe を消去すると,次のイオ
ン反応式が得られる。
M
02+0HS+,08u0
02 HS+00
(k)MnO² + (1) SO2 + (m) H2O→(n)M²+ + (o)SO² + (P)H+
化剤である(q) と

高校生 化学 電子 酸化還元

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

2つの方法あり。
①Mn(+7→+2)より、5減っているから5e-

②左辺＝右辺の電荷を計算。
-1+8-b＝+2+0
∴b＝5

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めっちゃピンと来ました！！ありがとうございます🥹

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇