Question

miee

⑦の解き方を教えてください！
答えは0.28Lです！

塩酸の濃度は何mol/L か。
⑦ アンモニアを0.20 mol/Lの硫酸50mLに吸収させて完全に反応させた。 残った硫酸を0.50mol/L
水酸化ナトリウムで滴定したところ、 15mL を要した。 吸収されたアンモニアは標準状態で何Lか。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ラッキー

まず、硫酸と水酸化ナトリウムは
H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O
より、H₂SO₄:NaOH=1:2(モル比)で反応する。
条件より、NaOHは15×10⁻³×0.50(mol)だから、
アンモニアと反応させて残ったH₂SO₄は15×10⁻³×0.50×1/2= 15/4 ×10⁻³(mol)である。
したがってアンモニアと反応する硫酸は
0.20×50×10⁻³- 15/4 ×10⁻³= 25/4 ×10⁻³(mol)
続いて、アンモニアと硫酸は
2NH₃+H₂SO₄→2NH₄⁺+SO₄⁻
(NH₃+H₂O→NH₄⁺+OH⁻
H₂SO₄+2OH⁻→SO₄⁻+H₂O)
より、NH₃:H₂SO₄=2:1(モル比)で反応する。
H₂SO₄=25/4×10⁻³(mol)からNH₃=25/4×10⁻³×2=25/2×10⁻³(mol)
標準状態のとき、22.4(L/mol)だから、
吸収されたNH₃は22.4×25/2×10⁻³= 0.28

化学

miee

ありがとうございます！

Answer 2

mo1

参考・概略です

【化学反応式】

　Ｈ₂ＳＯ₄＋2ＮＨ₃→(ＮＨ₄)₂ＳＯ₄･･･①

　Ｈ₂ＳＯ₄＋2ＮaＯＨ→Ｎa₂ＳＯ₄＋2Ｈ₂Ｏ･･･②

【Ｈ₂ＳＯ₄のもとの量について】

　0.20[mol/L]×(50/1000)[L]＝0.01[mol]･･･③

【ＮaＯＨとＨ₂ＳＯ₄の反応について】

　ＮaＯＨ････0.5[mol/L]×(15/1000)[L]＝0.0075[mol]

　Ｈ₂ＳＯ₄･･･②より，0.0075[mol]/2＝0.00375[mol]･･･④

【Ｈ₂ＳＯ₄とＮＨ₃の反応について】

　Ｈ₂ＳＯ₄･･･③－④：0.01[mol]－0.00375[mol]＝0.00625[mol]

　ＮＨ₃･･････①より，0.00625[mol]×2＝0.0125[mol]

【反応したＮＨ₃の体積について】

　22.4[L/mol]×0.0125[mol]＝0.28[L]

miee

ありがとうございます！