Question

あたおか

下の問題を教えて頂きたいです。
答えは1.2×10マイナス三乗と、0.70倍になります。
解き方が分かりません。

問6 下図は,一定温度におけるアンモニア水の濃度と電離度の関係を示したグラフである。 次の
各問いに答えなさい。
(1) 0.080mol/Lのアンモニア水の水酸化物イオン濃度と同じ水酸化物イオン濃度をもつ水酸化ナト
リウム水溶液の濃度は何mol/Lか。
(2) 0.080mol/Lのアンモニア水を水で2倍に希釈すると, 水酸化物イオン濃度は何倍になるか。
10.050
電離度 α
0.040
0.030
度 0.020
a
0.010
0.020 0.040 0.060 0.080 0.100 0.120 0.140
アンモニア水の濃度[mol/L]

高一 化学 化学基礎 電離度 イオン

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

mo1

(1) グラフを読んで、0.080mol/Lのとき電離度0.015

　　　0.080×0.015＝0.0012＝1.2×10⁻³

　　水酸化ナトリウムの濃度t、電離度1として

　　　t×1＝1.2×10⁻³　から、t＝1.2×10⁻³

　　【1.2×10⁻³mol/L】

(2) 2倍に希釈なので、

　　　0.080mol/L×(1/2)＝0.040mol/L

　　グラフを読んで、0.080mol/Lのとき電離度0.021

　　　0.040×0.021＝0.00084＝8.4×10⁻⁴

　　薄める前を基準とした割合は

　　　0.00084/0.0012＝0.70

あたおか

ありがとうございます!!
参考にさせて頂きますm(*_ _)m