Question

ルナ

170の3番の解説のところでなぜ3枚目になっているのか分かりません。解説お願いします

170. 酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液に
硫酸鉄(ⅡI)水溶液を加えると, マンガン(ⅡI)イオン Mn²+ と鉄(ⅢII) イオンFe3+ が生成
した。この反応について,次の各問いに答えよ。
MnO4- と Fe2+ の変化を,電子 e- を用いた反応式でそれぞれ表せ。
(2) MnO4- と Fe2+ の反応を,イオン反応式で表せ。
過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(ⅡI) の反応を, 化学反応式で表せ。
0.15
410g
18+IXS

解答 (1) MnO
Fe24
+8H + + 5巻 -
102
→Fe³+ +e-
(2) MnO8H + + 5Fe2+ -
(3) 2KMnO+8H2SO +10FeSO
.
• Mn²+ + 4H₂O
K₂SO4+2MnSO4+5Fe₂(SO4)3 +8H₂O
解説 酸化剤 還元剤の働きを示す式を書き, 酸化剤と還元剤の電子
Mn²+ + 5Fe3+ +4H2O
されている。
の出入りの数が等しくなるように, 式を組み合わせてイオン反応式をつ
くる。これに, 省略されているイオンを補い, 化学反応式を完成させる。
(1) 硫酸酸性水溶液中で、 過マンガン酸イオン MnOィーは電子を受け取
ってマンガン(ⅡI)イオン Mn²+ に変化する。
MnO₂ →→Mn²+
+7
+2
Mn の酸化数が +7 から +2に5つ減少するので, 左辺に 5e を加える
MnO4 +5e → Mn²+
左辺の電荷の合計は-6,右辺は+2なので,両辺の電荷の合計が等し
くなるように, 左辺に 8H + を加える。
MnO4+8H++5e¯ → Mn²+
水素原子の数を合わせるように,右辺に4H2Oを加える。
MnO4- +8H+ +5e- -
→ Mn²+ + 42
･･･①
また, 鉄(II)イオン Fe2+は電子を1つ失い, 鉄(ⅢI)イオン Fe3+になる。
Fe2+
Fe3+ +e-
(2) ①+②×5 から,電子 e- を消去すると,次のようになる。
MnO4- +8H+ + 5Fe2+
Mn²+ + 5Fe3+ +4H2O ... ③
(3)硫酸H2SO4 の水溶液中での過マンガン酸カリウム KMnO4 と硫酸
鉄(IⅡI) FeSOの反応なので, ③ 式の両辺に K+ と 9SO² を補うと、
KMnO4 +4H2SO4 +5FeSO4
K + + Mn²+ + 5Fe3+ +9SO²+4H2O
ここで,右辺において, 陽イオン K+, Mn²+, Fe3+ と陰イオン SO
らできる化合物は,それぞれ K2SO4, MnSO4, Fe2 (SO4)3 となるので, 右
辺は次のように示される。
か
右辺: 1/12 K2SO4+MnSO4+ 12/2 Fez (SO4)3 +4H2O
両辺を2倍すると, 化学反応式が得られる。
2KMnO4 +8H2SO4 +10FeS04
0
K2SO4+2MnSO4+5Fez (SO4)3 +8H2O
2
I KORRit
0 30mol×
(2) 0.30mot
mol SO₂
②酸化数は
SUPE
2H₂S
(1) ③式)
0.30mol g
①x
に1つ増加してい
(2) (1)
SO2 がり
mol
172.
解
OSOの数は、
(4H₂SO4) 54
5Fe²+ (5FeSO)
5SO-となるので
らを足し合わせて
PSO2とする。
0
の物
03.135
(1
る

ここで,右辺において, 陽イオン K+, Mn2+, Fe3+ と陰イオン SOか
らできる化合物は,それぞれ K2SO4, MnSO4, Fez (SO4)3 となるので,右
辺は次のように示される。
右辺: 1/12K2SO4+MnSO4+2/12 Fez (SO4)3 +4H2O
5

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

あつし

写真のように考えてみました。
もしかしたらもっと良い考え方があるかもしれませんが、ご参考に。