Question

みさ

⑷ 4H+を全てH2Oに変えるために4OH-を両辺に足す
→H＋をH2Oに変える計算をいつも間違えてしまうのですが、どうやって計算すればいいんですか？

【反応式の作り方】
① 酸化剤、 還元剤がそれぞれ最終的に何になるか書き出す。
(ここは覚えていないと無理です)
②両辺の○原子の数をH2Oを足すことで合わせる。
③両辺のHの数をH+を足すことで合わせる。
④ 中性、塩基性条件下ならH+を全てH2Oに変えられる分のOH-を両辺に足す。 さらに
両辺からH2Oを引く。
⑤両辺の電子バランスが良くなるようe-を足す。
<実例 (KMnO4、塩基性条件下)>
① ここは覚えるしかない
MnO4- → MnO2
②左辺に0が2つ足りないので2H2Oを右辺に足す
MnO4- → MnO2 + 2H2O
③左辺にHは4つ足りないので4H+を左辺に足す
MnO4- + 4H+ → MnO2 + 2H2O
④塩基性条件下なので4H+を全てH2Oに変えるために40H-を両辺に足す
MnO4- + 4H2O → MnO2 + 2H2O + 40H-
両辺から2H2O引く
MnO4- + 2H2O → MnO2 + 40H-
⑤右辺はMnO4-で-1、 左辺は40H-で-4なので揃えるために右辺に3e-足す
MnO4- + 2H2O + 3e- → MnO2 + 40H-

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

H＋をH2Oに変える計算をいつも間違えてしまうのですが、どうやって計算すればいいんですか？
＞酸性以外はH+ができないから、両辺にH+と同じ係数のOH-を加えて作る。

例えば、電気分解の簡単な例で言うと、
酸性での水素発生は、
2H+ 2e- →H2だが、
中性、塩基性なら、
2H+ +2OH- +2e- →H2+2OH-　より、
2H2O+2e-　→H2+2OH- となる。

酸化剤の場合も、酸性だとH2Oが右辺にできるが、中性、塩基性だと
H+にOH-を追加するため、右辺のH2Oは相殺され、左辺にH2Oができる感じになる🙇