Question

ルナ

この3番の74になぜ100/210をするのか分かりません。解説お願いします

◆問題 50
基本例題23 固体の溶解度と濃度
水 100gに対する硝酸カリウム KNOの溶解度は, 25℃で36, 60℃で110である。 硝酸カ
リウム水溶液について,次の各問いに答えよ。
(1) 25℃における硝酸カリウムの飽和水溶液の濃度は何%か。
(2) (1) の水溶液のモル濃度を求めよ。ただし、飽和水溶液の密度を1.15g/cm² とする。
(3) 60℃の硝酸カリウム飽和水溶液100gを25℃に冷却すると, 結晶が何g析出するか。
| 考え方
(1) 飽和溶液では,溶質が
溶解度まで溶けている。
(2) 次式から,質量と密度
を用いて体積を求めること
ができる。
質量 [g]
体積 [cm]=
密度[g/cm²]
(3) 水 100g を含む飽和水
溶液を冷却すれば, 溶解度
の差に相当する質量の結晶
が析出する。
■解答
(1) 25℃では, 水100gに36g の KNO3 が溶けて飽和するので
質量パーセント濃度は,次のようになる。
36 g
100 g +36 g
( 2 (1) の水溶液の体積は
=118.2cm=118.2
×10-3L, KNO3 (=101g/mol) の物質量は36/101mol なので、
そのモル濃度は,
36/101 mol
118.2×10-L
(3) 水100gを含む60℃の飽和水溶液は100g+110g=210g
なので、この水溶液を25℃に冷却すると, 溶解度の差に相当
する質量110g-36g=74gの結晶が析出する。 したがって,
飽和水溶液100g では, 74g×100/210=35gとなる。
- ×100=26.4
26%
136 g
1.15g/cm3
=3.01mol/L=3.0mol/L
例題

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照