Question

🐹🐹🐹

化学、気体です🙇‍♀️

（2）で、体積は他気体によらないから混合気体じゃなくて各気体のどちらかで考えられる。というところは納得できたのですがヘキサンの飽和蒸気圧を用いるのはダメなのでしょうか？解答は【全圧−ヘキサンの飽和蒸気圧＝窒素の分圧】として窒素で状態方程式を立てていました🙌🥲

準 56. <混合気体と蒸気圧 >
体積を自由に変えることができる容器内
にヘキサンと窒素をそれぞれ 0.20mol ず
つ入れ,圧力を 1.0×105 Pa,温度を60℃
に保ったところ, ヘキサンはすべて気体と
なった。 ヘキサンの蒸気圧曲線は図の通り
である。 次の問いに有効数字2桁で答えよ。
R=8.3×10°Pa・L/(mol・K)
(1) 混合気体の圧力を1.0×105Paに保
ったまま、温度を徐々に下げていったと
き、何℃でヘキサンが凝縮し始めるか。
(2) 混合気体の圧力を 1.0×10Pa に保っ
したまま,さらに温度を下げて 17℃にした。 このときの混合気体の体積は何Lか。
ヘキサンの蒸気圧 (×10 Pa)
1.0
0.9
0.8
0.7
0.6
0.5
0.4
0.3
0.2
0.1
0
0
10
20
30 40 50 60 70
温度(℃)
(3) 17℃のもとで, 凝縮したヘキサンをすべて気体にするためには、混合気体の体積を
何L以上に膨張させなければならないか。
[07 上智大 ]
17℃のとき ヘキサンは飽和蒸気圧
をとる。
何故ヘキサンじゃなく窒素で
考えるのか

気体

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

17℃ではヘキサンは気液平衡状態。だから、気体と液体が行ったり来たりしているから、ハッキリ気体の体積がいくらと断定できない。しかし、混合気体中にはずっと気体の窒素があるから、この気体の体積は分圧から気体の状態方程式に代入し求められる。

ヘキサンは気液平衡だから、全部気体ではないから、気体の状態方程式を使って求められない。

だから、窒素で考えている🙇

🐹🐹🐹

ヘキサンが気体である分のmolがわからないから使えないのですね😳
窒素は気体で存在するというのは、問題文からというより17°Cでは窒素は液体にならないだろうと考えてるのでしょうか、？
よければ教えてほしいです🙇‍♀️

🍇こつぶ🐡

窒素は気体で存在するというのは、問題文からというより17°Cでは窒素は液体にならないだろうと考えてるのでしょうか？
＞そうです。空気は17℃で気体は、普段生活していてわかるでしょ？ということ🙇

🐹🐹🐹

なるほどです！ありがとうございました！🙇‍♀️

🍇こつぶ🐡

いえいえ。
窒素が17℃で気液平衡に仮になるなら、外を歩いて涼しい時でも服は濡れ、しょっちゅう着替えないといけないはず🙇