(2)の工程の一部がわかりません！

化学

高校生

解決済み

3年弱前

(2)の工程の一部がわかりません！

恐らく、電気分解後に残ってる銀イオンを元のものから引いて反応物を出していますよね？分解後の硝酸銀水溶液のモル濃度までは出せているのですが、分解後の硝酸銀水溶液が体積100mlになる理由がわかりません。陽極から水は反応して分解しているように思えます。
もし解釈が違うなら、特に解答の写真の丸のところを詳しくお願いします！

145. 電解槽の並列連結 0.100mol/Lの硝酸銀水溶液 100.0 mL を入れた電解槽と, 0.100 mol/Lの硫酸銅(Ⅱ)水溶液 100.0 mL を入れた電解槽Bを並列につなぎ, 全電極を白金として総電流 0.500Aの電流で 1.00時間電気分解した。 0.100mol/Lの塩化ナトリウム水溶液10.00mLは,電気分解後のA槽の水溶液 16.67 mLと過不足なく反応した。次の問いに有効数字2桁で答えよ。 (1) 電解槽AおよびBを通過した電気量の総量は何Cか。電解槽Aの陰極に析出した銀は何gか。 (3) 電解槽Bを流れた電流は何Aか。 (4) 電解槽Bで発生する気体は標準状態で何mL か。 [東邦大〕例題25

145 (1) 1.8×10°C (2) 0.43g (3) 0.39 A (4)82mL O2 + 4H+ + 4e Ag → Oz + 4H+ + 4e_ Cu 電解槽A〔陽極〕 2H2O [陰極〕 Ag+ + e- 電解槽B〔陽極] 2H2O [陰極〕 Cu²+ + 2e¯ (1) Q[C]=i[A]xt〔s] より 0.500A×(1.00×60×60)s=1800C (2) 塩化ナトリウムと硝酸銀の反応は, NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 NaCl と AgNO3 は物質量の比 1:1で反応する。したがって,電気分解後のA槽内の Ag+ の濃度を x [mol/L] とすると, 10.00 16.67 0.100 mol/L× L=x [mol/L]× -L 1000 1000 AgNO3 の物質量 NaClの物質量 1.00 mol/L 16.67 よって, 単体として析出したAgの物質量と質量は, 100.0 /100.0 0.100 mol/L× -L 1000 電気分解前の Ag+の物質量 =4.001‥.. x= 1.00 16.67 1000 電気分解後の Ag+の物質量 mol/Lx Ⅰ ??? ×10mol≒4.00×10-mol 析出した Agの物質量 108g/mol×4.00×10-mol=0.432...g≒ 0.43g (3) 重留へな流れたけ Agの析出量より4.00×10mol で, その

電池電気分解並列回路

回答

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🍇こつぶ🐡

3年弱前

恐らく、電気分解後に残ってる銀イオンを元のものから引いて反応物を出していますよね？
＞OK

分解後の硝酸銀水溶液が体積100mlになる理由がわかりません。
陽極から水は反応して分解しているように思えます。
＞確かに、陽極は水が酸素に変わるため、水が減ると考えるのも理解できる。ただ、問題文に書いていないが、電流0.5Aで1時間で減少する水のmolは0.5❌3600/96500＝0.018molだから、100❌0.018＝1.8g＝1.8mL減少するが、ほとんど減らないから変わらないものとして100mLで計算しているものと思われる🙇