Question

ワンピ

溶解度と温度との関係の(3)(4)が分かりません💦
分かる方お願いします( . .)"

といいますか。
ふっと
(4) 液体が沸騰して気体になるときの温度を
何といいますか。
すいようえき
ようしつ
(1) 水溶液の水のように, 溶質をとかしてい
る液体を何といいますか。
(2)溶質が限度までとけている状態の水溶液
を何といいますか。
しつりょう
のうど
してつくった (2)の質量パーセント濃度を
しょうさん
(3) 60℃の水100.gに硝酸カリウムをとか
ししゃごにゅう
小数第1位を四捨五入して答えなさい。
(4)
≫ ?
4
? 何に使われていたのかな?
(1)
(4) (3) の水溶液を20℃まで冷やすと,何g
けっしょう
の結晶が出てきますか。
5) いったん水にとかした物質を、再び結晶
としてとり出すことを何といいますか。
(3
えど
アブラナは、江戸時代までは、あるものに利用

00gの水にとける物質の質量〔g〕
加熱
気体
120
8 109.2----
100
80
60
おさえる 溶解度と温度との関係
40
31.6----
20
0
冷却 冷却
0
冷却
加熱
加熱
固体
と、質
(3) 仁
とい
(4) 液
何と
(1)
20 40 60 80
温度〔℃〕
る
(2)
硝酸
カリウム 計算 (3)
計算

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

mo1

参考・概略です

(3)について

　溶液の質量％濃度
　＝[{溶質の質量}/{溶液の質量}]×100
　＝[{溶質の質量}/{(溶媒の質量)＋(溶質の質量)}]×100

具体的には
　濃度(%)＝[{硝酸カリウム}/{水＋硝酸カリウム}]×100　で

　●(2)飽和溶液の濃度を考えているので，グラフから
　　　硝酸カリウム＝109.2g

　●溶解度のグラフはもともと水100gと決まっているので
　　　水＋硝酸カリウム＝100＋109.2＝209.2g

　●以上から，
　　　[109.2/209.2]×100
　　　＝[109.2÷209.2]×100
　　　＝52.198…　で，小数第一位を四捨五入し【52％】

mo1

(4)について

溶解度は，溶ける限度までの値なので

　グラフより
　　60℃では，109.2gしか解けないで

　　　今，60℃で109.2gまで溶かしている

　　　これを，20℃まで下げると

　グラフより
　　20℃では，31.6gしか解けないので

　　　余分な量は，結晶として析出し

　　　これが，109.2－31.6＝77.6　で

　出てくる結晶は，77.6g

ワンピ

ありがとうございます!(´▽｀)