Question

水は天然水しか受け入れない

(1)でヨウ化物イオンの電子の係数は2なのにどうして2・0.20molでなく1・0.20molになるのですか??

[知識]
178. 酸化還元反応の量的関係 硫酸酸性の水溶液中で過マンガン酸イオン MnO4 - とヨ
MOA
ウ化物イオン I- はそれぞれ次式のように反応する。 下の各問いに答えよ。) (1)
MnO4- +8H+ +5e → Mn²+ +4H2O 水(1)
2I¯ → I2 +2e-
(1) 0.20molのヨウ化物イオンと反応する過マンガン酸イオンの物質量を求めよ。)
(2) 充分な量のヨウ化カリウムを含む水溶液に希硫酸を加えて酸性にしたのち, 0.10
mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液を20mL加えた。 生じたヨウ素は何mol か。 8

178. 酸化還元反応の量的関係
解答 (1) 4.0×10-2mol (2) 5.0×10-3 mol
解説 ①,②の半反応式から, MnO4- および I- が授受する電子 e-
の物質量を考える。
･･･①
MnO4- +8H+ +5e- → Mn²+ +4H2O
HAYO
2I → I2+2e-
...22
(1) ②式から, 0.20molのIが放出するe の物質量は 0.20mol であ
る。 一方, 0.20molのIと反応する MnO4 の物質量を x [mol] とする
と, ① 式から, MnO4-が受け取る e の物質量は 5x [mol] となる。 I- と
MnO4-が授受する e の物質量は等しいので,次式が成り立つ。
0.20mol=5x[mol]
x=0.040mol
(2) 0.10mol/Lの過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液20mL が受け
取るe-の物質量は, ① 式から,
0.10mol/L×
20
1000
02163
L×5=1.0×10-2mol

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

I2ではなく、l-とe-の関係を比較。問題文にヨウ化物イオンと反応するとあるから。

ゆえに、②より、
l-:e-＝2:2＝1:1

だから、1❌している🙇

水は天然水しか受け入れない

ありがとうございます🙇‍♀️

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇