Question

つぶあん

化学基礎 モル濃度

(4)の問題についてです。解答を見たところ0.250mol/L
と有効数字が3桁になっていました。
学校では問題文中に与えられた数値の最小の有効数字で答えるように教わったので2桁だと思ったのですが、どちらが正しいのでしょうか。解答の下線部の説明も納得できずにいます。

81. モル濃度次の各問いに答えよ。
(1) 9.0gのグルコース C6H12O を水に溶かして200mLにした水溶液は何mol/Lか。
(2) 0.25mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH 水溶液 200mL中に, NaOH は何mol含ま
れるか。 また, 含まれる NaOH の質量は何gか。
1.08
(3) 12mol/Lの塩酸 (塩化水素 HCI の水溶液) を水でうすめて 2.0mol/Lの塩酸を
OOT
150mLつくりたい。 12mol/Lの塩酸は何mL必要か。
(
(4) 0.10mol/Lの硫酸水溶液100mLと0.30mol/Lの硫酸水溶液 300mLを混合した
水溶液 400mLのモル濃度は何mol/Lか｡

(3) 溶液を水でうすめても, もともと含まれていた溶質の物質量は変
化しない。このことから, 12mol/Lの塩酸の体積をV[L] とすると, 溶
質の塩化水素 HCI について次式が成り立つ。
150
12mol/L×V [L]
2.0mol/L×
1000
うすめる前の塩酸中のHCI うすめたあとの塩酸中のHCI
100
1000
-L
・L
したがって, 25mL である。
(4) 0.10mol/Lの硫酸水溶液100mL, 0.30mol/Lの硫酸水溶液300
mL に含まれる硫酸の物質量はそれぞれ次のようになる。
-L=0.090 mol
0.30mol/L×
L=0.010mol
0.10 mol/LX.
ト濃度
[g] 混合後の水溶液の体積は400mL なので, 混合水溶液のモル濃度は,
0.010mol+0.090 mol
=0.250mol/L ③
400
1000
300
1000
Check 質量パーセント濃度とモル濃度 80
SEE
25
8.1000
V=
・L
LTE 88
③0.010mol +0.090 mol
0=0.100mol となるため,
有効数字が3桁になる。
JVom 008
5.0

有効数字

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

むむ

掛け算と割り算は「有効数字の桁数が小さい方」に合わせますが、足し算引き算は「有効数字の最小の位が大きい方」に合わせます。

※最後の式の分母(400/1000 L)は分数に直されているので有効数字は考えません。

【例】
①0.20×0.300=0.060 (2桁×3桁=2桁)
②0.20+0.300=0.50 (最小の位が100分の1の位×1000分の1の位=100分の1の位)

わかりにくかったらすみません💦

つぶあん

足し算引き算では考え方が違ったのですね！
とても分かりやすかったです✨
ありがとうございます🙇‍♀️