Question

いもけんぴ

この問題をお願いします🙇‍♀️

③0.20mol/Lの酢酸水溶液中のH+濃度は2.4×10だった。この時の酢酸の
電離度は｡

電離度

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

結衣

画像のように立式すれば解けると思います。
分からなければまたおっしゃってくださいね...！

いもけんぴ

凄い字が綺麗で読みやすいです！
ありがとうございます！この公式の溶解がなんのことかわかりにくく立式がしにくいんですがコツ？はありますかー？

いもけんぴ

⤵︎ ︎

結衣

・酸性の水溶液のとき
　　α=(H+の量)/(酸の量)

・塩基性の水溶液のとき
　　α=(OH-の量)/(塩基の量)

例:アンモニア水溶液のとき
　　α=(OH-の量)/(アンモニアの量)

電離度は水溶液中でイオンに分かれているのはどれくらいの割合なのかを表す値なので、ざっくり言うと、
　　💡(イオン)/(全体)💡
っていうイメージです...！(数学の確率に若干似てるかも...??)

結衣

酢酸を水に溶かして酢酸水溶液にしてるので、それを溶解って書いてるんだと思います！
(酢酸だけだったら濃度100%の液体ですね)