Question

限界

(b問題)どうして炭酸ナトリウム水溶液が25mlだと分かるのでしょうか、、ご回答お願いします🙇‍♀️

問7 炭酸ナトリウム水溶液は塩基性を示し,これに塩酸を加えていくと、次の
式 (1) 式 (2) のように、異なるpHにおいて二段階の中和反応が起こる。
pH12~8付近の間で進む反応の反応式
Na2CO3 + HCI- NaHCO3 + NaCl
pH 8~4付近の間で進む反応の反応式
①
④④
NaHCO3 + HCI NaCl + H2O + CO2
PH
14
12
10
8
6
4.
2
0 10 20 30 40 150 60 70
塩酸の滴下量[mL]
この実験において, 第一中和点で用いたフェノールフタレインおよび第
二中和点で用いたメチルオレンジの,それぞれの指示薬の色の変化の組合
せとして正しいものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 10
フェノールフタレイン
無色から赤色
無色から赤色
赤色から無色
赤色から無色
(1)
(2)
① 0.050 ② 0.10 3.0.20
メチルオレンジ
赤色から黄色
・黄色から赤色
赤色から黄色
黄色から赤色
① 滴定開始から第二中和点までに加えた塩酸の体積は50mLであった。
この実験で用いた炭酸ナトリウム水溶液のモル濃度は何mol/Lか。最も
適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 11 mol/L
4 0.40 ⑤ 0.80

ら酸性へと変化するので、 第中和点での色の変化は赤色から無色, 第二中和点での
色の変化は黄色から赤色となる。
b 11 正解 ②
・
式 (1) (2) をまとめて、炭酸ナトリウム水溶液と塩酸との反応を化学反応式で表すと.
次のようになる。
Na2CO3 + 2HCI 2NaCl + CO2 + H2O
Na2CO3 は2価の塩基としてはたらくので、求めるモル濃度を x [mol/L] とすると.
50
2 x x [mol/L) X
L=1×0.10mol/L× 1000
L
x=0.10mol/L
25
1000

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

(1)(2)の式より、反応するHCIのmoIは、(1)(2)で係数比より同じ。
したがって、第2中和点まで50mL滴下しているから、第1中和点までは全体50mLの半分つまり25mLとわかる🙇

限界

やっと分かりました！ありがとうございます🥹