Question

そう

ヘスの法則の問題です。　
反応エンタルピー＝（生成物の生成エンタルピーの総和）-（反応物の生成エンタルピーの総和）をどのように使えばいいのでしょうか？

1-72/10/ hod)
ピーは,それぞれ
H₂+ = 0₂ → H₂O 4 H = -286K)
Hart.
103 アセチレンの生成エンタルピー 二酸化炭素、水(液)の生成エンタ
ル
- 394 kJ/mol,
286kJ/mol で, アセチレン C2H2の燃焼エンタルピーは-1301 kJ/mol である。
アセチレンの生成エンタルピーを求めよ。ただし,アセチレンの燃焼で生じる水は液体であるとする

ヘスの法則 燃焼 エンタルピー アセチレン

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

2C+H2➡️C2H2 ΔH＝x(kJ/mol)

C+O2➡️CO2 ΔH＝-394kJ/mol……①
H2+(1/2)O2➡️H2O(l) ΔH＝-286kJ/mol……②
C2H2+(5/2)O2➡️2CO2+H2O ΔH＝-1301kJ/mol……③

ノーマル解法
①❌2+②-③＝-394❌2-286-(-1301)＝227kJ/mol

反応エンタルピー＝（生成物の生成エンタルピーの総和）-（反応物の生成エンタルピーの総和）をどのように使えばいいのでしょうか？
＞問題文で、①②は生成エンタルピー、③は燃焼エンタルピーと記載があるが、実は、①②共に左辺1molの燃焼エンタルピー。
つまり、①②③は全て燃焼エンタルピー。

こういう場合は、（生成物の生成エンタルピーの総和）-（反応物の生成エンタルピーの総和）ではなく、
x＝(反応物の燃焼エンタルピー) - (生成物の燃焼エンタルピー)になるから、
x＝(-394❌2-286)-(-1301)＝227kJ/mol🙇

そう

ありがとうございます！