Question

さくら

（7）の計算方法がわかりません（ ; ; ）
答えが14%になるみたいです

:
5 塩化ナトリウム、ミョウバン、硝酸カリウムをそれぞれ60℃の水100gに ① とけるだけとかして水溶液を作った。
次に、水溶液の温度を20℃まで下げると、2種類の水溶液からは結晶が生じた。 グラフはそれぞれの②物質が100
gの水にとける質量の値を示したものである。
(1) 下線部①のようにして作った水溶液を何というか。
(2) 下線部②を何というか､ 漢字3字で答えよ。
(3) 結晶が出てこなかった水溶液を1つ答えよ。
(4) この実験のように、 固体が水にとけた水溶液から、水溶液を冷や
し、より純粋な物質を固体として取り出すことを何というか。
(5) (3)の水溶液から固体を取り出すにはどのようにすればよいか。
簡単に書け｡
(6) 60℃の水100gに硝酸カリウムをとけるだけとかし、20℃
まで温度を下げたとき､ 約何gの結晶をとり出すことができるか。
20 40 60 1 80g 100
温度
(°C) :
(7) 60℃の水にミョウバンをとかし、30℃まで温度を下げ、結晶を
とり出した後のミョウバン水溶液の質量パーセント濃度はいくらか。 小数第1位を四捨五入して整数で答えよ。
160
140
120
[ 100
80
100g
20
5
硝酸カリウム
ミョウバン
(結晶)
塩化ナトリウム

溶解度 質量パーセント濃度

Answer 1

ㅤㅤㅤㅤㅤ

水は変わらず100gで、結晶分を引くので、水溶液中学にあるミョウバンはグラフより、16gであると読み取れます .
したがって、溶液(全体)は116g、溶質の質量は16gなので、
16÷116＝0.137… 四捨五入して、0.14
よって、14%になります 🌟