Question

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( 2 ) の問題で
加える水溶液がどうしてうすい塩酸だと分かるのか
教えてください🙇

実験① うすい塩酸を,4個のビーカーA~Dにそれぞれ10cmずつとり,
BTB溶液を数滴ずつ加えた。次に, うすい水酸化ナトリウム水溶液を,
ビーカーB~Dにそれぞれ4,8,12cmずつ加えて水溶液の色の変化を
観察した。表は,その結果をまとめたものである。
ビーカー
うすい塩酸(cm3)
うすい水酸化ナトリウム水溶液 (cm²)
反応後の水溶液の色
A
10
0
黄色
い
化
バ
B
10
4
黄色
実験② 図のような装置を用いて, うすい
硫酸にうすい水酸化バリウム水溶液を中
性になるまで少しずつ加えていき, 豆電
球の明るさを観察した。
(愛媛改)
Z(1) 実験①のビーカーA~Dのうち,水溶
液中に存在する水素イオンの数がもっと
も多いものはどれか。
DEL
(2) 実験①で使用したうすい塩酸4cm²をビーカーDの水溶液に加えた。
この水溶液を中性にするためには, 実験①で使用したうすい塩酸, うすい
水酸化ナトリウム水溶液のうちどちらを何cm3加えればよいか。
水リ
溶ウ
液ム
C
10
8
緑色
D
10
12
青色
電源装置
豆電球
ANI-S
ステンレス電極
うすい硫酸
2012

(2) 表の水溶液の色から、 反応後のビーカーCは中性であり, う
すい塩酸10cm とうすい水酸化ナトリウム水溶液 8cm が完
全に中和する。よって, ビーカーDに入れたうすい水酸化ナト
リウム水溶液12cm を完全に中和するために必要なうすい
塩酸の体積 x[cm²]は,
次の反
10cm:8cm=x[cm²]: 12cm x=15cm²
実験①でうすい塩酸10cmが入ったビーカーDに、うすい塩
酸をあと5cm を加えれば中性になる。 すでにうすい塩酸を
4cm 加えているので、あと1cm 加えればよい。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

いっか

ビーカーCの時がBTB溶液が緑色になっているので中性。
この時のうすい塩酸と薄い水酸化ナトリウムは10：8=5：4。つまり、塩酸と水酸化ナトリウムが5：4のときに中性の水溶液ができる。
ビーカーDにうすい塩酸4ｃｍ３加えた時、うすい塩酸と水酸化ナトリウムは14：12、中性の時と水酸化ナトリウムの比を同じにして比べると、中性の時はx3して15：12、ビーカーDは14：12なので中性にするにはうすい塩酸が15－14で1(ｃｍ３)足りないとわかる。

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わかりやすい解説ありがとうございました