Question

さかな

【化学基礎】
この問題の問1〜4を教えてください

第2問 次の文章を読み、後の問い (問1~4)に答えよ。(配点 16)
水1L中に溶けている酸素の質量 (mg) を溶存酸素量(mg/L) という。一般に魚介類
が存在するためには,溶存酸素量が3mg/L以上必要であるといわれている。 このこ
とに興味をもった生徒が,どのようにすれば溶存酸素量が測定できるのか図書館で調
べた。 次の文章は調べた測定方法であり, この方法を用いて試料水 100mL から溶存
酸素量を求めた。
(1) 試料水に硫酸マンガン (Ⅱ) MnSO4水溶液と水酸化カリウム KOH 水溶液を
加え, すべての硫酸マンガン (II)を反応させて Mn (OH)2の白色沈殿を生成さ
せる｡
Mn²+ + 2OH → Mn (OH)2
式 (i) で生成した白色沈殿は試料水中の酸素と反応し, 褐色の沈殿 MnO (OH)2
になる。
2 Mn (OH)2 + O2 2 MnO (OH)2
(2) この沈殿にヨウ化カリウム水溶液と硫酸を加えて酸性にすると,次の反応が
起こり, ヨウ素が生成する。
MnO (OH)2 +2I' + 4H+ Mn²+ + I2 +3H2O
(3) ここで生成したヨウ素にチオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 を加えると,式 (iv) の
変化が起こる。
I2 + 2Na2S2O3 → 2 NaI + Na2S406
これらの変化を用いて溶存酸素量を求めることができる。
3減少している
④ 1増加している
(ii)
問1
式 (ii) の反応におけるマンガン Mn の酸化数の変化として最も適当なもの
を
13
次の①~⑥のうちから一つ選べ。
2減少している
⑤ 2増加している
(第7回-8)
(iv)
③ 1減少している
⑥ 3 増加している

問2 文献を調べると,ある温度の水100mLに溶ける酸素の飽和量は
1.4×10mol であった。 硫酸マンガン (ⅡI)水溶液 MnSO の濃度を 2.0mol/L
とすると、酸素が飽和量溶けている水 100mL中の酸素をすべて反応させる
には、硫酸マンガン (II)水溶液は最低何mL必要か。 最も適当な数値を、次
の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし, 水酸化カリウム水溶液は十分あるも
のとする。 14 mL
-2
7.0 x 10°
7.0 x 10 -1
01/0 (2)
4
3.2
問3 この測定方法で, 式 (ii) で酸素が 1mol反応したとき, 式 (iv) で反応するチオ硫
酸ナトリウムは何mol か。 最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選
べ。 ただし、水酸化マンガン (ⅡI)水溶液とヨウ化カリウム水溶液, 硫酸は十
分あるものとする。 15 mol
1
2
1.4 x 10-1
1.4
6.4
(3) 1
(3) 9.6
2.8 x 10-1
(6) 2.8
問4 試料水 100mL中に溶けている酸素の物質量を求めた結果, 2.0 × 10 mol
であった。 溶存酸素量は何mg/Lか。 最も適当な数値を、次の①~⑥のうち
から一つ選べ。 16 @mg/L
(第7回-9)
4 2
(5 4
13
16
19

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