Question

きょう

中2理科です。
1枚目が問題で、2枚目が解説です。
解説を見たんですけど、最初の文にある、4.8というのが
なんの意味なのかわかりません。
教えてくださいませんか？

マグネシウムの質量と, マグネシウムと化合する酸素の質量との関係を調べるために, 実験を行った。
次の各問の答を、 解答用紙に記入せよ。
1
【準備】 同じ質量のステンレス皿を6枚用意した。 次に、異なる質量のマグネシウム粉末を, 5枚のステ
ンレス皿にそれぞれ入れた。 そして, A班には空のステンレス皿を,B~Fの5班にはマグネシウム粉
末の入ったステンレス皿を1枚ずつ配った。
ⅡI皿をガスバーナーで加熱し, 十分に冷ましてから、皿全体の質量をはかった。 B~F班では、皿の
中のマグネシウムが白い物質に変化していた。 表
再び皿を加熱し, 冷却後, 皿全体の質量を
はかった。
ⅣV 皿全体の質量が変わらなくなるまで , 操作
Ⅲを繰り返した。
右の表は,これらの実験結果をまとめたものである。
【実験】
Ⅰ皿全体の質量をはかった。 B~F班はマグネシウム粉末をうすく広げた。
問1
問2
間3
問1 問2
A斑の実験結果から分かることは何か。 簡潔に書け。
実験ⅡIで, 下線部の白い物質は何か。 化学式で書け。
表をもとにして, マグネシウムの質量と, マグネシウムと化合した酸素の質量との関係を表すグラ
フをかけ｡
問4 マグネシウム粉末 4.8g をステンレス皿に入れ加熱したが, 一部の
マグネシウムが酸化されず, 加熱後の物質の質量は 7.0gであった。
酸化されずに残っているマグネシウムは何gか。
熱してもステル人
は友化しないこと
問
問
ステンレス皿の
MAO
問4
皿全体の質量 A
加熱前 〔g〕 16.3
加熱後 〔g〕
16.3
3.2 B
1.5g
B班 CHE DHE E BE F班
17.8 16.9 17.5 17.2 16.6
18.8 17.3
18.3 17.8 16.8
1.8
38
問3
化合した酸素[
1.5
11.0
20.5
0.5 1.0 1.5
マグネシウム[g]

4 加熱後の質量が 7.0[g] なので, 化合した酸素の質量は 7.0-4.8= 2.2 [g] である。 マグネシウムと酸素が
化合する時の質量比は3:2なので、酸化したマグネシウムの質量をx [g] とすると, 3:2x12.2より,
x=3.3[g]。 よって、酸化していないマグネシウムは4.8-3.3=1.5[g] となる。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

響

7.0gは酸化したあとのマグネシウムの質量です。
4.8gは酸化する前のマグネシウムの質量です。

酸化は、物質と酸素が結びつく反応なので、
（酸化前のマグネシウムの質量）+（結びついた酸素の質量）=（酸化後のマグネシウムの質量）　となります。

式を変形すると、
（結びついた酸素の質量）=（酸化後のmgの質量）-（結びついた酸素の質量）　となります。

これに当てはめて、7.0-4.8=2.2というのが最初の式になります。

これにより、結びついた酸素の質量が分かったので、2.2gの酸素と結びついたマグネシウムの質量を求めます。

マグネシウムと酸素が結びつく時の質量の比は3：2になりますので、
3：2＝x：2.2
x＝3.3となります。
この時のxの値は、酸素と結びついた分のマグネシウムの質量となります。

（酸化後のマグネシウムの質量）=（酸素と結びついたマグネシウムの質量）+（マグネシウムと結びついた酸素の質量）+（未酸化のマグネシウムの質量）
で、7.0=3.3+2.2+（未酸化のマグネシウムの質量）
となり、未酸化のマグネシウムの質量は1.5gと分かります。

きょう

分かりました！詳しい説明ありがとうございます😊