Question

Clearnoteユーザー

かが

化学基礎の中和の問題です
問題文ではHClとH2SO4を合わせて20mlなのに、答えの部分はなぜ、それぞれ20mlとして計算しているのですか？
教えてくださいm(_ _)m

濃度のわからない塩化水素と硫酸を含む水溶液 X がある。 この水溶液 X中の塩化
水素と硫酸のモル濃度を求めるために、 次の 【実験】 【実験2】を行った。
【実験1】
(a)-
ホールピペットを用いて水溶液X20.0mLを コニカルビーカーにはかり取
(b)-
り,これに指示薬としてフェノールフタレイン溶液を数滴加えた。 ここに ビュレッ
(C)-
上から 0.100 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ, (d)水溶液の色が
変化するまでに 25.0mL を要した。 このとき,次の ③ ④ 式で表される2つの変化
が起こる。
HCl + NaOH
NaCl + H2O
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
【実験2】
ホールピペットを用いて水溶液 X 20.0mL をコニカルビーカーにはかり取り,こ
れに塩化バリウム水溶液を十分に加えると, 硫酸バリウムの白色沈殿が
た沈殿の質量を測定したところ, 233mgであった。

(イ) 純水で洗ったのち、 使用する溶液で数回すすいでから用いる。
下線部 (d) について, 中和点付近での水溶液の色の変化として適切なものを 【選
択肢Ⅲ】 から一つ選び, その記号を記せ。
【選択肢Ⅲ】
(ア) 無色 淡赤色
(イ) 淡赤色→ 無色
(ウ) 黄色 赤色
(ｴ) 赤色 → 黄色
(オ) 黄色→緑色
(カ) 緑色→黄色
問7 【実験2】で生じた硫酸バリウムの物質量は何mol か。 四捨五入により有効数
字2桁で記せ。 ただし, 原子量は0=16, S = 32, Ba=137 とする。
問 8 水溶液 X に含まれる塩化水素と硫酸のモル濃度はそれぞれ何mol/L か。 四捨
五入により有効数字2桁で記せ。

問8 思考力・判断力
水溶液 X 中の HC1 のモル濃度を x [mol/L], H2SO4 のモル濃度
をy[mol/L] とすると, ③式より, HC1の中和に要するNaOH
の物質量は HCl の物質量と等しく, ④式より H2SO4 の中和に要
する NaOH の物質量は H2SO4 の物質量の2倍だから、 【実験1】
の結果より,
20.0
x〔mol/L] × L+y[mol/L]× LX2
1000
x+2y = 0.125mol/L
(20.0
1000
=
0.100 mol/L ×
25.0
1000
L
6