Question

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⑹の問題です。
なぜ右辺が2枚目の式になるのかがわかりません💦
教えてくださいお願いします🤲

問濃度が未知の過酸化水素水について, 酸化還元反応を利用して, 濃度を求める実験を行った。
過酸化水素水 10.0mL を (a) で正確にはかり取り コニカルビーカーに入れ,さらに硫酸
2mL を加えて酸性にした。 その溶液に(b) を用いて, 0.015mol/L 過マンガン酸カリウム
KMnO 水溶液で滴定したところ, 8.45mL加えたところで、溶液の色が薄い ( X ) 色となり
消えなくなった。 このとき、過酸化水素と過マンガン酸イオンは過不足なく反応した、 とみなす
ことができる。
(1) (a), (b)にあてはまる器具名を答えよ。
(2) 過マンガン酸イオンと過酸化水素の変化を電子e を用いた反応式でそれぞれ表しなさい。
(3) 上記の滴定実験において,過酸化水素は酸化剤,還元剤のどちらとしてはたらいているか。
(4) 硫酸酸性の過マンガン酸カリウムと過酸化水素の化学反応式を書きなさい。
(5) 下線部について, 酸化還元滴定の際には希塩酸や希硝酸ではなく希硫酸を用いる。 希塩酸、希
硝酸が使用できない理由をそれぞれ説明しなさい。
(6) 滴定実験の結果から,過酸化水素水の濃度は何mol/L か。 有効数字2桁で答えよ。

0.015 [mol/L] x
8.45
1000
L x 5 = x [mol/L] x
10
1000
LX2

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照

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わかりやすくありがとうございます😭