✨ ベストアンサー ✨
下にいけばいくほど原子番号は大きくなりますよね。
ということは陽子の数、つまり+の値が大きくなります。
そうすると電気的中性を保つために電子もいっぱい必要なんですが…
電子はK殻とかL殻とか入れる数が決まってましたよね？
なので下にいけばいくほど外の殻に電子をおかないといけないわけです。
イオン化エネルギーって電子を殻から1個とるのに必要なエネルギーですよね。
と、このぐらいで気づいてほしいですがいかがでしょう。
その図でいうと、ルビジウムは実はこうなります。
これをちゃんと説明しようと思うと大学レベルです。
意味不明だとは思いますが
一応ワードだけ書いておきます。
「M殻の電子が多いのはエネルギー的に4s軌道が充填されたあと電子が3d軌道に充填されていくため」です。
ちなみにM殻には主量子数n=3というかっこいい名前がついてたりします。。
関係ないですね。
簡単にいうと元素には電子が入る場所があって、カルシウムから先の何元素かは電子がちょっと特殊なところに入るということです。
こういう元素を遷移元素と読んでいたりします。。
こういう事情があるので高校で覚える元素はカルシウムまでなのです。
電子軌道を理解しないと周期表の元素1つ1つを完全に理解するのは難しいと思われます。
なので、今は周期表全体がどういう傾向にあるか
それだけぼんやりつかんでおきましょう！
電子配置についてはカルシウムより先は100%出ませんのでご心配なく！
す、すご〜くわかりやすいです！！
やっとモヤモヤが晴れました☀️〜！