Question

てぃあ

abの解説の酸化還元反応式の化学反応式を作る時、最後にイオンを補うところがよくわからないです。教えてください

145 酸化剤と還元剤 次の文の( )に適当な語句, 化学式, 数値を入れよ。
過酸化水素水に硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液を加えると, (a)の泡が発
生する。この反応で、 過酸化水素は(b)剤としてはたらいている。
一方, 過酸化水素水に二酸化硫黄を通じると, 過酸化水素が酸化剤, 二酸化硫黄が還
元剤としてはたらき,次式のように反応する。
H2O2 + SOz
(c)
このとき硫黄原子の酸化数は (d)から(e)に変化している。
また, 硫化水素水に二酸化硫黄を通じると (f) が生じて白濁するが, この反応は次
式で表される。
2H2S + SO2 (g)+ (h)
この場合, 硫化水素の硫黄原子の酸化数は (i) から (j)に変化しており,硫化
水素は(k)剤,二酸化硫黄は (1)剤である。

145 (a) 酸素 (b) 還元 (C) H2SO4 (d) +4 (e) +6 (f) 硫黄
(i) -2
(j) 0 (k) 還元 (1) 酸化
(g) 2H2O (h) 3S
(g) と (h) は逆でもよい)
(a), (b) H2O² → O2 +2H+ +2e-
MnO4 +8H+ + 5e → Mn²+ + 4HzO
① 式✕5 + ②式×2 より e を消去すると,
2MnO +5H2O2+6H+ → 2Mn²+ +50+8H2O
・③
③式に変化しなかった2K+3SO²を加えて整理すると,次式が
得られる。
2KMnO + 5H2O2 +3H2SO4
-1
(C)~(e) H2O2 +SO2-
-1
+4
—
?
H2SO4
+6-2
②
KzSO+2MnSO +50z +8H2O
0
1H
H-O
合し
性度
140
0-C
係者
写真
0:

化学 化学基礎 還元 酸化 酸化還元反応式

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

問題文に、硫酸酸性の過マンガン酸カリウムを使っているから、左辺にその二つがあるから、K+とSO4 2-を補う。

左辺には2MnO4-　6H+ があるから、2MnO4-に2K+ 、6H+に3SO4 2-を加え、イオン式を組成式や分子式(普通の化学式)にする。

右辺にも2K+ 、3SO4 2-を加え、2Mn2+に2個のSO4 2-をくっつけ、2MnSO4を作り、余った2K+、SO4 2-とK2SO4とし、右辺に加える🙇

てぃあ

ありがとうございます。プラスマイナスついてるところにつけるのはわかったのですが、なんで最後にk2SO4があるんですか？

🍇こつぶ🐡

右辺に2K+とSO4 2-が余るでしょ。
余ったイオン同士で足し算すると、K2SO4が出来るでしょ🙇