Question

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基本例題の(1)の式で0.050×1×2の1×2ってなんの事か教えてください🙇‍♀️

基本例題 28 pHの計算
次の水溶液について, 水素イオン濃度とpHを求めよ。
(1) 0.050 mol/Lの硫酸 (2) 0.050mol/Lのアンモニア水(電離度 0.020)
解き方 (1) [H+] = 0.050mol/L ×1×2=0.10mol/L
0.10 = 1.0 × 10-1より, pH=1
[H+] = モル濃度×電離度×価数
(2) [OH-]=0.050mol/L×0.020×1=1.0×10-3 mol/L [H+] =1×10" mol/L
よって, [H+] = 1.0×10-mol/L pH=11
]®pH=n
130 酸の水溶液のpH 次の水溶液のpHを求めよ。
(1) 1.0×10-3mol/Lの塩酸
(3) 5.0 × 10-3mol/Lの硫酸
(5) 4.0×10mol/Lの酢酸(電離度 0.25)
3. 例題 28
(2) 0.010 mol/Lの硝酸
(4) 0.040 mol/Lの酢酸(電離度 0.025)
ヒント [H+] =モル濃度×電離度×価数