✨ ベストアンサー ✨
可逆反応でないと平衡状態はありません。右に行くだけだから🙇
画像①の最初の式は、エンタルピーの式。
ΔHがない普通の反応なら、この式は⇄となるが、エンタルピーの式のため、→になっている。
最初に述べたように、→は不可逆反応。→は元に戻らない反応を示す。だから、最初の質問だけなら平衡状態にならないが、グラフとアンモニアの反応式で、今回はエンタルピーを表すから、→でも⇄と考え、平衡状態になると考える。
最初の質問だけなら、最初の解答となる🙇
エンタルピーの式は必ず平衡状態になっているのですか？
エンタルピーの式は必ず平衡状態になっているのですか？
＞いいえ。
エンタルピーの式で、矢印が⇄のように記述されたら平衡状態は分かりやすいが、今回の反応式のように、→でも平衡状態もあるし、見たとおり不可逆の場合もある。
⇄でなく、→の場合、ΔHエンタルピーがあっても、→が可逆反応なら平衡状態はあるし、→が不可逆反応なら平衡状態はない。それは、反応式の物質を見や、問題文の内容(グラフ等)を見て考えるしかないかと。
今回なら、アンモニアの生成反応は可逆反応を理解しているか、グラフが後半平衡状態になっているから、今回の→は⇄なんだと考える🙇
分かりました🙏🏻ありがとうございます🙇🏻♀️՞
ここで言う平衡とはどういうことなのでしょうか？