Question

みー

写真の問題の式を教えてください。

203 弱酸の電離度 0.0050 mol/Lの酢酸水溶液のpHは4であった。 この水溶液中の酢酸の電離
度を求めよ。
0.005xxこ
x
x
=
900 4
0.005
0.08

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

あやたか

pH=4より、
［H+］=1.0×10^4〔mol/L〕
よって、求める電離度をaとすると、
0.0050〔mol/L〕×a=1.0×10^4
これを解くと、a=0.02

どーでしょうか？
間違ってたらすみません。
どこかわからないところがあれば、質問してください！

みー

1.0×10^4〔mol/L〕を0.0004に直して計算したのですが、それは間違いですか?

あやたか

それは、間違いになります。
今回のを小数で書くならば、
pH =4は、［H+］=0.0001となります。

ちなみにですが、
pH=xとあれば、
［H+］=1.0×10^-xとなります。

ちょっと難しい話になるかもしれないんですが、
発展化学等の教科書には、
pH=-log10［H+］となっていますが、意味は同じです。

どーでしょうか？

みー

0.0050〔mol/L〕×a=1.0×10^4何度もすみません。この式の途中式を書いてもらえますか?

あやたか

私が間違ってました。
10^4でなく、10^-4ですね。
すみません。

これでどーでしょうか？

みー

理解できました！ありがとうございました！