Question

ほい

四角 3の1番がわかりません。これは答えあってますか？どうしてNa、Maの方が最外殻電子が大きくなって、イオンの半径が大きくなるのになんで小さくなっているんですか？

1x3+8x1-1=10
(ウ) 水酸化物イオン
OHO
8×1+1+1=10
(エ) リン酸イオン
P023-
15×18×4+
+3=50
3 O2-, F-, Na, Mg2+の大きさについて次の問いに答えよ。
(1) 各イオンと同じ電子配置になっている貴ガス原子の名称を記せ。
ネオン
(2) イオン半径が大きい順に並べよ。 また、 その理由を次の語句を用いて簡潔に述べよ。
(2)
(語句) 原子核,正電荷, 電子, 原子番号
電子数が同じイオン同士では原子
02- > F-> Nat > Mg2+
が大きくなるほど原子核の子数
・正電荷が大きくなり電子くら3
(3) 同族のイオンである Na+とK+では,どちらのイオン半径が大きいか。 《インの
なるから