Question

琉

⑤教えてください。答えは4.8ｇ増加です

1 >次の各問いに答えよ。
(1) 次の文を読んで,下の各問いに答えよ。
鉛蓄電池は,(ア)を正極(イ)を負極として希硫酸に浸したもので,自動車の電源などに広く使われて
いる。鉛蓄電池の放電,充電における変化は,次のようにまとめられる。
Pb+2H2SO4+Pb02
放置
(ウ
充電
)
①(ア)(イ)に適当な物質名を入れよ(どちらかには()で酸化数記入)。また(ウ)を埋めよ。
②放電に伴う正極および負極での変化をイオン反応式で表せ。
③充電するとき,外部電源の負極につなぐのは鉛蓄電池の正極,負極のどちらか。
108
0.0%
4.3.
④充電すると希硫酸の濃度はア.大きくなる, イ.小さくなる, ウ.変化しないのどれか。記号で記せ。
⑤ 電子がQ.10mol 流れたとき, 負極の質量は何g増加または減少するか。 (〇g増加または減少と記せ)
32
1 20.1 X

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

Pb+SO4^2- ➡️PbSO4+2e-　より

2e-(2mol)流れると、PbSO4-Pb＝SO4分(96g)増加する。
今回流れたのは0.1molだから、
96❌0.1/2＝4.8g増加🙇

琉

途中式だけじゃなくて詳しく説明ありがとうございました！理解出来ました🙇‍♂️