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ＳＯ3の状態方程式だけをみます
ＰV=nRT
＊Ｐ=SO3の分圧
＊n=SO3のモル数
Vが1/2になります
すると化学平衡が右に移動しSO3のモル数が増加します
Vが1/2 nは増加(どのくらいかはわからない)
するとイコールを保つには圧力Ｐが2倍を超えることがわかります
化学
高校生
解決済み
化学平衡の問題です。
(1)の答えが(ア)ではなく(イ)になる理由を教えていただきたいです🙇♂️
2
SO2の平衡 二酸化硫黄から三酸化硫黄が生成する反応は,次のような平衡状
態にある。
2SO2+O22SO3
ある温度において, この平衡がなりたっている密閉容器の容積を半分に圧縮し、 しば
らく放置して新たな平衡状態になった。このとき,次の問いに答えよ。
(1) 圧縮後の三酸化硫黄の分圧はどのようになるか。最も適当なものを、 次の(ア)~(エ)か
ら1つ選べ。 容器内の温度は一定に保たれるものとする。
(ア) 三酸化硫黄の分圧はもとの分圧の2倍になる。
(イ) 三酸化硫黄の分圧はもとの分圧の2倍より大きくなる。
(ウ) 三酸化硫黄の分圧はもとの分圧より大きく、2倍より小さい。
(エ) この条件だけではわからない。
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