Question

ちょんちょん

(5)が答えを見てもいまいちどういうことか分かりません……

思考実験論述] [グラフ]
度30
(°C)
木工
278. 溶解エンタルピーと中和エンタルピー■次の文を
読み,下の各問いに答えよ。ただし, 水溶液の比熱は
すべて4.2J/(g・℃), 水および塩酸の1mLは1.0g
とする。また,溶解や混合によって水溶液の体積は変 25
化しないものとする。 ンタルピーを使って求めることがで
20
水酸化ナトリウ涼時間
ムを加えた時点
ビーカーに水100mL を入れ, 一定温度になってい
ることを確認したのち, 水酸化ナトリウム 4.0g を加
え撹拌して溶かしていくと温度が上昇した。 この間
の温度変化を図に示した。
(
この水酸化ナトリウム水溶液をちょうど半分だけ別のビーカーにとり, 温度が一定に
なったのち、同じ温度の1.0mol/Lの塩酸 50mL を加えると、温度が6.7℃上昇した。
(1) 下線部について, グラフから温度上昇を正しく読み取り、 その値を求めよ。
(2)(1)で読み取った値から発熱量を求めると何Jとなるか。
(3) 水酸化ナトリウムの溶解エンタルピー [kJ/mol] を求めよ。
(4) 水酸化ナトリウム水溶液と塩酸との中和エンタルピー [k]/mol] を求めよ。大きいの
(5)上の実験に続いて, さらに別の実験を追加してヘスの法則が成り立つことを確か
(09 浜松医科大 改)
大めたい。 どのような実験を追加するのが適当か。簡潔に記せ。

混合気体の燃焼で水(モル質量18g/mol) が18g(=1.0mol)
x+3y=1.0mol
①~③式を解くと,
...③ 3
x=0.40mol, y=0.20mol.z=0.40mol
278.溶解エンタルピーと中和エンタルピー･･
解答
(1) 10.5°C (2) 4.6×103 J (3) -46 kJ/mol
(4)57kJ/mol (5) 1.0mol/Lの塩酸 50mLに水を加えて100mLに
したのち,水酸化ナトリウム 2.0gを溶かして温度上昇を調べる。
酸化ナトリウムNaOH 温

エンタルピー 熱 熱化学方程式